tag:blogger.com,1999:blog-59213086177576243542024-02-07T09:55:01.911-08:00QuimicaDuvidas?, então comenta nas postagens , para que possamos lhe ajudar.!Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.comBlogger9125tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-13491052891484048222010-11-18T08:21:00.000-08:002010-11-18T08:23:32.496-08:00Química no Cotidiano - Curiosidades<iframe width="425" height="344" src="http://www.youtube.com/embed/NQxEETnMcrk?fs=1" frameborder="0"></iframe>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-77580849442945594152010-11-18T07:44:00.000-08:002010-11-18T07:55:20.160-08:00A química no cotidiano!!!<p style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: medium; "><b><span><span><span class="Apple-style-span">A QUÍMICA DA ÁGUA PURA.</span></span></span></b></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: medium; "><img src="http://www.abiquim.org.br/vceaquim/torneira.jpg" height="110" width="150" align="LEFT" border="0" usemap="#corel2" hspace="5" /></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; "><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"> </span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> A água é a substância química mais abundante em nosso planeta. Ela cobre três quartos da superfície da</span></span></span></span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> <span>terra. Mas apenas uma pequena parte desse volume é potável e está próxima aos centros urbanos.</span> <span>Sem a química, seria impossível assegurar à população o abastecimento de água. É através de</span> <span>processos químicos que a água imprópria ao consumo é transformada em água pura, límpida, sem</span> <span>contaminantes. O dióxido de cloro, por exemplo, é utilizado para oxidar detritos e destruir</span> </span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">microorganismos.</span></span></span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> O cloreto de ferro e o sulfato de alumínio absorvem e precipitam a sujeira em</span></span></span></span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> <span>suspensão, eliminando também cor, gosto e odores. O carbono ativo retém micropoluentes e</span> <span>detergentes. Soda e cal neutralizam a acidez da água. É a indústria química que fornece esses e</span> <span>outros produtos, permitindo ao homem continuar a usufruir de um elemento essencial à vida: água</span> </span><span><span class="Apple-style-span">pura e saudável</span>.</span></span></span></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: medium; "><b><span><span>A QUÍMICA QUE ALIMENTA.</span></span></b></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: medium; "><img src="http://www.abiquim.org.br/vceaquim/01.jpg" height="129" width="150" align="LEFT" border="0" usemap="#mapfrutas" hspace="5" /></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; "><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"> </span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> Como alimentar uma população em constante crescimento sem esgotar os recursos naturais do</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">solo? A resposta é dada pela química. É através de produtos químicos que se fertiliza a terra,</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">conservando e aumentando o seu potencial produtivo. A reposição de elementos como o nitrogênio,</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">fósforo, potássio e cálcio, entre outros, retirados pela ação de chuvas, ventos, queimadas e</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">constantes colheitas, é fundamental para manter a produtividade da terra. Sem os fertilizantes</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">químicos, áreas esgotadas ou impróprias à agricultura teriam sido abandonadas, com consequente</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">queda na produção de alimentos. Mais: novas áreas agrícolas teriam de ser abertas, reduzindo as</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">reservas de matas e florestas. Também os defensivos químicos têm um importante papel nessa</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">tarefa. Com eles, o agricultor garante a qualidade dos alimentos, a produtividade das plantações e</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">evita a disseminação de doenças. Na pecuária, os medicamentos veterinários preservam a saúde dos</span></span></span></span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> <span>rebanhos, evitam epidemias e aumentam a produtividade. A química, como se vê, é fértil em</span> <span>soluções que possam ajudar o homem a vencer o fantasma da fome.</span></span></span></span></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; "><b><span><span><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;">A QUÍMICA DA SAÚDE.</span></span></span></b></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: medium; "><img src="http://www.abiquim.org.br/vceaquim/04.jpg" height="125" width="150" align="LEFT" border="0" usemap="#mapmedica" hspace="5" /></p><p style="font-family: 'Times New Roman'; "><span><span style="font-size: medium; "> </span><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"> <span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span">A química está presente em praticamente todos os medicamentos modernos. Sem ela, os</span></span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">cientistas não poderiam sintetizar novas moléculas, que curam doenças e fortalecem a saúde humana.</span></span></span></span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span"> <span>Mas a aplicação da química vai além dos medicamentos. Ela cerca o homem de outros cuidados que</span> <span>prolongam e protegem a vida. Fornecedor de uma quantidade fantástica de produtos básicos para</span> <span>outras indústrias, o setor químico também desenvolveu matérias-primas específicas para a medicina.</span> <span>Válvulas cardíacas, próteses anatômicas, seringas descartáveis, luvas cirúrgicas, recipientes para</span> <span>soro, tubos flexíveis e atóxicos e embalagens para coleta e armazenamento de sangue são apenas</span> <span>alguns dos exemplos dos produtos de origem química que revolucionaram a medicina. Hospitais,</span> <span>clínicas, laboratórios, enfermarias e unidades de terapia intensiva têm na química uma parceira</span> <span>indispensável. Os modernos equipamentos utilizados em cirurgias ou diagnósticos foram fabricados</span> <span>com matérias-primas químicas. Avançados desinfetantes combatem o risco de infecções. Reagentes</span> <span>aceleram o resultado de exames laboratoriais. Na medicina, mais do que em qualquer outra</span> </span></span></span><span><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">atividade, fica patente que química é vida</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium;"><span class="Apple-style-span">.</span></span></span></p>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-5045840952088180732010-11-17T09:51:00.000-08:002010-11-17T09:52:49.972-08:00<div style="text-align: center;"> <span class="Apple-style-span" > </span><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;"><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" >Química Nuclear </span> </span></span> </div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><br /></span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; ">Química nuclear é a área da química que lida com materiais utilizados para fins nucleares, como o Urânio, e dá origem às reações nucleares que se tornaram mais conhecidas na humanidade durante a Segunda Guerra Mundial, com as explosões das bombas atômicas. A partir desses acontecimentos, reações nucleares são sempre motivos de destaque nos jornais, por estarem sempre envolvidas em guerras, contaminações e em grandes desastres. Mas não é só para prejudicar o homem que a Química Nuclear existe, ela também traz benefícios como a utilização para gerar energia substituinte à energia gerada por hidrelétricas, e tem aplicação na medicina, na agronomia, nas indústrias, etc. </span></div><div><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><br />A energia nuclear está no núcleo dos átomos, nas forças que mantêm unidos os seus componentes – as partículas subatômicas. É libertada sob a forma de calor e energia eletromagnética pelas reações nucleares e explosões nucleares. <br /><br />Na medicina, ela é utilizada no tratamento de tumores cancerosos, na indústria a radioatividade é utilizada para obter energia nuclear e na ciência tem a finalidade de promover o estudo da organização atômica e molecular de outros elementos.</span></div>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-78595141995776055042010-11-17T09:46:00.000-08:002010-11-17T09:49:31.497-08:00Quimica Ambiental<span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><div style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><br /></taghw></span></div><div style="text-align: center;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; "> </span><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;"><span class="Apple-style-span" > ○</span></span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; "> </span><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;">Quimica Ambiental </span></span></span></taghw></span></div><div style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><br /></taghw></span></div><div style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><br /></taghw></span></div><div style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; "><span class="Apple-style-span" style="font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; line-height: 18px; "><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; "><br /></taghw></span></div><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; ">A Química </span><a href="http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-ambiental.htm#" style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; float: none !important; text-decoration: underline; border-bottom-style: dotted; border-bottom-width: 1px; border-bottom-color: initial; font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; "><span class="Apple-style-span" >Ambiental</span></a><span class="Apple-style-span" style="font-size: 12px; "> estuda os processos químicos que acontecem na natureza, sejam eles naturais ou causados pelo homem, e que comprometem não só a saúde humana, mas de todo planeta. </span></taghw><br /><br /><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; ">A Química Ambiental teve sua origem na Química Clássica e se tornou uma ciência interdisciplinar por envolver outras matérias como: Biologia, <a href="http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-ambiental.htm#" style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; float: none !important; text-decoration: underline; border-bottom-style: dotted; border-bottom-width: 1px; border-bottom-color: initial; "><span class="Apple-style-span" >Ecologia</span></a>, Geologia. </taghw><br /><taghw style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; font-family: Tahoma, Verdana, Geneva, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 12px; ">Essa parte da química estuda as mudanças que ocorrem no meio ambiente, mais precisamente, os <a href="http://www.brasilescola.com/quimica/quimica-ambiental.htm#" style="margin-top: 0px; margin-right: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; padding-top: 0px; padding-right: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; float: none !important; text-decoration: underline; border-bottom-style: dotted; border-bottom-width: 1px; border-bottom-color: initial; "><span class="Apple-style-span" >processos</span></a> químicos que envolvem essas mudanças e que causam sérios danos à humanidade. </taghw></span>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-12637696394296886892010-10-29T04:51:00.000-07:002010-10-29T05:07:38.339-07:00CuriosidadeÓlá galeriinha continuem lendo nossas postagens, em nosso blog, em um prazer te-lo como visitante, agora vou introduzir mais uma curiosidade em vocês rs, não levem a mal...!<br /><br /><br /><br /><br /><br />As vezes nos pergutamos como os cientistar consegue manusear materiais altamentes radiotivos que em uma falha, podem dar danos a ele e a regiao por muito e muitos anos...<br /><p> </p><p><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 125px; DISPLAY: block; HEIGHT: 125px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5533438209326922562" border="0" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhG_uzbliZSXwyTx5Xq4rdWaoBoMsDuuL_IFNLuLe03Eq85tV5dRLMekPd7BcudggyK1B6KXDuhSySOHTQSwtc8kL8A7f5d_-KKTByLGkd3VWnJ8R1dym4r-UMACs6LrcOfIH55k2Nad3FF/s320/c32_clip_image002.jpg" /><br /></p><div align="center"><strong>Como os cientistas manuseam os materiais radiotivos?</strong></div><br /><div align="center"></div><br /><div align="left">Os materias radioativos são, em geral, manuseados em equipamentos denominados "caixas com luvas". O material deve ser colocado no interior de uma caixa, que é fechada e o operador veste as luvas que estão aplicadas na parede da caixa. Dessa maneira, o operador e o ambiente ficam protegidos, das emissões radioativas. Se o material radioativo é um emissor gama, alem das radiações alfa e beta, a manipulação deve ser feita com controle remoto e com redes de material que absorve as emissões. As paredes da sala, onde estão os materiais radioativos , são feitas de chumbo com 10 cm de espessura...!</div><br /><div align="left"></div><br /><div align="left">Bom galera entederam o procedimentos que deve seguir para manusear esses tipos de materiais que são perigosíssimos, pois causam cancer e demoram muito para que o ambiente anule seu efeito...!</div><br /><div align="left"></div><br /><div align="left">Obrigado a todos, até mais, com outras curiosidades.</div><br /><div align="left"></div><br /><div align="left">Atenciosamente, Pedro Bruno</div>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-34775102311464378022010-09-12T08:54:00.000-07:002010-09-12T09:05:56.829-07:00<span><div><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large; "><img src="http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/junho/imagens/dia-do-quimico-2.jpg" /></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large; "><b> </b></span><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;"><span class="Apple-style-span" ><span class="Apple-style-span" ><b>Entalpia</b></span></span></span></div><div><span class="Apple-style-span"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-large;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: 16px; "><div><span><br /></span></div><div><span><br /></span></div> Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia <span class="Apple-style-span" style="font-size: medium; ">ia</span>dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por<br /><span class="Apple-style-span">∆ H. </span><br />Não há como determinar a quantidade de energia em uma substância, mas podemos conhecer e medir sua variação. Para isso utiliza-se a fórmula:<br /><br /><span class="Apple-style-span" style="font-size: medium; "><span class="Apple-style-span">Δ H = H final – H inicial </span></span><br /><br />Em reações exotérmicas a entalpia final é menor do que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a liberação de energia. Exemplo: queima de alimentos pelo organismo, reações de combustão.<br />Em reações endotérmicas, a entalpia final é maior que a entalpia inicial, já que neste tipo de reação ocorre a absorção de energia.<br />Exemplo: Quando a luz solar incide em uma molécula de clorofila das plantas, ocorre uma reação endotérmica, a planta absorve parte da energia luminosa permitindo a reação do gás carbônico com água, que produz carboidratos e libera oxigênio. A absorção da energia em forma de luz e sua transformação em energia química permitem o crescimento das plantas, seu florescimento e a produção de frutos.<br />A variação da entalpia pode ser conhecida dependendo da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. Foi criada uma forma padrão de realizar tais comparações, chamada entalpia-padrão, para que as entalpias sejam comparadas de acordo com uma da mesma condição, o que leva o nome de estado-padrão.<br />Há algumas reações químicas que não podem ser sintetizadas, o que faz com que sua entalpia seja conhecida através da entalpia de outras reações, utilizando a Lei de Hess que diz que em uma reação a variação de entalpia é a mesma independente da etapa em que a reação ocorre.</span> </span></span></div></span>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-84990117005144801792010-08-19T15:11:00.000-07:002010-08-19T15:21:15.446-07:00Ligações químicas - Modelo do octeto<span style="font-weight:bold;">Ligações químicas pelo modelo do octeto</span><br />________________________________________<br /><span style="font-weight:bold;">Teoria do octeto</span><br />Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados.<br /><span style="font-weight:bold;">Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. </span><br />Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K).<br /><span style="font-weight:bold;">Conclusão: a saturação da camada da valência com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K) aumenta a estabilidade do átomo.</span> <br />A configuração eletrônica com a camada da valência completa é chamada configuração estável. Os átomos dos gases nobres são os únicos que já têm a camada da valência completa. <br /><span style="font-weight:bold;">Teoria do octeto - Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a camada da valência de seus átomos. Isso pode ser conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de ligações químicas. </span><br />Ligações químicas<br /><span style="font-weight:bold;">Ligação iônica ou eletrovalente é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento.</span><br />Para se formar uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder elétrons e os átomos do outro elemento tenham tendência a receber elétrons. <br />Quando os átomos de dois elementos A e B têm ambos tendência a ceder ou a receber elétrons, não pode se formar uma ligação iônica entre eles.<br />Os átomos com tendência a ceder elétrons apresentam um, dois ou três elétrons na camada da valência; são todos átomos de metais, com exceção dos átomos de H e He. Os átomos com tendência a receber elétrons apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada da valência; são os átomos dos não-metais e do H. <br /><span style="font-weight:bold;">Uma ligação iônica forma-se entre um metal e um não-metal ou entre um metal e o H. </span>Os elétrons são transferidos dos átomos dos metais para os dos não-metais ou do H.<br />Os átomos dos metais, cedendo elétrons, transformam-se em íons positivos ou cátions, e os átomos dos não-metais ou do H, recebendo elétrons, transformam-se em íons negativos ou ânions. <br /><span style="font-weight:bold;">Todo ânion monoatômico tem configuração estável, semelhante à de um gás nobre, porque, na formação do ânion, o átomo recebe exatamente o número de elétrons que falta para ser atingida a configuração estável.</span> Nem todo cátion monoatômico tem configuração estável. O átomo, ao ceder os elétrons de sua camada da valência , nem sempre fica com configuração estável.<br />Os cátions dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, bem como o cátion de alumínio, têm configurações estáveis. Os cátions dos metais de transição não têm, em sua maioria, configuração estável. <br />Valência é o poder de combinação dos elementos. O conceito de valência foi criado por Berzelius, em 1820. <br />Eletrovalência é a valência do elemento na forma iônica. É igual à carga do seu íon monoatômico. <br />Ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação. <br />Ligação dativa ou coordenada é um par de elétrons compartilhado por dois átomos, no qual os dois elétrons são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Forma-se quando um dos átomos já tem o seu octeto completo e o outro ainda não. <br />Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.<br />A ligação metálica explica a condutividade elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e outras propriedades dos metais. <br />Eletronegatividade de um elemento é uma medida da sua capacidade de atrair os elétrons das ligações covalentes das quais ele participa.<br />Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações covalentes das quais ele participa, maior será a sua eletronegatividade. <br />Ligação covalente polar é aquela que constitui um dipolo elétrico. Forma-se quando as eletronegatividades dos elementos ligados são diferentes.<br />Ligação covalente apolar é aquela que não constitui dipolo elétrico. Neste caso, as eletronegatividades dos átomos ligados são iguais. <br />Tipos de substâncias <br />Substância iônica ou eletrovalente é toda substância que apresenta pelo menos uma ligação iônica. Mesmo as substâncias que apresentam ligações iônicas e covalentes são classificadas como iônicas. <br />Substância molecular apresenta somente ligações covalentes e é formada por moléculas discretas. <br />Substância covalente apresenta somente ligações covalentes e é formada por macromoléculas. <br />Fórmulas eletrônicas e estruturais<br />Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas são representações dos pares de elétrons das ligações covalentes entre todos os átomos da molécula, bem como dos elétrons das camadas da valência que não participam das ligações covalentes. Estruturas de Couper ou fórmulas estruturais planas são representações, por traços de união, de todas as ligações covalentes entre todos os átomos da molécula. <br /><span style="font-weight:bold;">Simples ligação é uma ligação covalente entre dois átomos (A - B).<br />Ligação dupla são duas ligações covalentes entre dois átomos (A = B).<br />Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos (A º B).</span>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-42708965922175488792010-07-29T16:55:00.000-07:002010-07-29T16:57:39.722-07:00<h3 class="post-title entry-title"> <span style="color: rgb(102, 0, 204);font-size:180%;" ><span style="font-family:trebuchet ms;"> Apresentação</span></span><a href="http://fasesdaquimica.blogspot.com/2010/07/apresentacao.html"></a> </h3> <div class="post-header"> </div> <p style="color: rgb(0, 0, 0);"><span style="font-size:130%;">Olá galera, temos o prazer de anunciar para vocês o novo blog de quimica feito especialmente para você, que busca uma química descomplicada e divertida.Aqui vocês encontrarão vários assuntos relacionados, com edição de Pedro Bruno , Lucileide Paixão e Raquel Santos ambos do 3º ano no guadalupe!</span></p><p style="color: rgb(0, 0, 0);"><span style="font-size:130%;">Obs: Temos a supervisão do professor Edson do colégio guadalupe </span></p><p style="font-style: italic; color: rgb(0, 0, 153);" align="center"><strong>Sejam bem vindos, bons estudos !!</strong></p>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5921308617757624354.post-35032395193076337272010-07-26T15:27:00.000-07:002010-08-04T03:07:13.975-07:00Introdução a química !<p style="margin-left: 5px; text-align: center;"><span style="color: rgb(51, 51, 153); font-style: italic;font-size:130%;"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica;">"A ciência é uma construção completamente humana, movida pela fé de que, se sonharmos, insistirmos em descobrir, explicarmos e sonharmos de novo, o mundo de algum modo se tornará mais claro e toda a estranheza do universo se mostrará interligada e com sentido."</span></span><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica;font-size:85%;"><br /></span></p><p style="margin-left: 5px; font-weight: bold; text-align: center;"><span style=";font-family:Verdana,Arial,Helvetica;font-size:85%;"> <span style="color: rgb(0, 0, 153);">(E. O. Wilson)</span></span></p><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1sBsBqN9-bohKZjanvhZptpOMLzGWn7g2jqae7hF3C7GzxEgZlQyu4z9fw7m3-nDucTR_6_WotuMp0kMejHMaTnaN85u5B1Kj9s9Bt1nKGuA3JGVvCne2MpqwZ1bk7_U9H82P49x3oiz2/s1600/quimica.jpg"><img style="float: left; margin: 0pt 10px 10px 0pt; cursor: pointer; width: 226px; height: 320px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh1sBsBqN9-bohKZjanvhZptpOMLzGWn7g2jqae7hF3C7GzxEgZlQyu4z9fw7m3-nDucTR_6_WotuMp0kMejHMaTnaN85u5B1Kj9s9Bt1nKGuA3JGVvCne2MpqwZ1bk7_U9H82P49x3oiz2/s320/quimica.jpg" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5498348436014527746" border="0" /></a><span style="font-weight: bold;">O</span>lá galerinha vamos iniciar os nossos estudos, estao preparados ? bom, antes de mais nada iremos iniciar uma pequena introdução com vocês, rs, mais não leve a mal...muitos de vocês sabem o que é a química ? então vamos lá! <p>A química galera é uma ciência que estuda as modificações e características dos elementos que encontramos na natureza. Esta importante ciência, através de técnicas específicas, desenvolve formas de sintetizar e purificar os elementos químicos. Muitas substâncias químicas são criadas a partir da união de determinados elementos naturais, que legal né ?<br /><br />A química está presente em todos os lugares e em todas as coisas que podemos visualizar. Tudo em nosso planeta é formado por partículas, substâncias e elementos químicos. O átomo, por exemplo, a menor parte da matéria, está presente em tudo.<br />A indústria química trabalha no sentido de colocar os conhecimentos e procedimentos para a elaboração de produtos, alimentos e materiais de usos diversos.<br /><br />Desde os primórdios da história o homem vem acumulando conhecimentos de química. Na Idade dos Metais, por exemplo, o homem pré-histórico utilizou conhecimentos básicos para poder produzir metais. Sem o conhecimento de determinados minérios e suas características principais, isso se tornaria impossível. Os egípcios, por exemplo, utilizaram conhecimentos de destilação e fermentação, para produzirem algumas bebidas como a cerveja.<br /></p><p style="font-weight: bold; color: rgb(0, 0, 153);"><em>Bom vocês devem tá se perguntando o que é destilação, fermentação né mesmo ?</em> </p><p><strong style="color: rgb(0, 0, 153);">Destilação</strong> - A destilação é o modo de separação baseado no fenômeno de equilíbrio líquido--vapor de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método adequado para purificá-las.</p><p><strong style="color: rgb(0, 0, 153);">Fermentação </strong>- A fermentação é uma transformação química responsável pela produção de inúmeros produtos que consumimos diariamente. Entre os mais conhecidos podem ser citados o pão, o iogurte, a cerveja, o vinho, o vinagre, o álcool e vários outros. Para que a fermentação ocorra, é indispensável a presença de um "fermento", que pode ser uma bactéria, um mofo ou uma levedura.Na fermentação química ocorre oxidação e liberação de gases, como metano, gás carbônico, etc.</p><ul><li><span class="Apple-style-span" style="font-family:verdana, arial, helvetica;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><b><span class="Apple-style-span" style="font-family:georgia;color:#3333FF;"><span class="Apple-style-span" style="font-weight: normal; font-size: x-large;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:Georgia, serif;color:#000000;"><b><br /></b></span></span></span></b></span></span><span style="color: rgb(0, 0, 0);font-family:verdana,arial,helvetica;font-size:85%;"></span></li></ul>Administrador (a)http://www.blogger.com/profile/08392712054138920525noreply@blogger.com1